LOUIS VICTOR DE BROGLIE MODELO ATOMICO

Modelos atómicos

A través de los siglos, los hombre ha especulado acerca de la naturaleza de las partículas esenciales de la materia.

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A sencillo vista, la materia aparece como laa masa continua, sin embargo, la patentiza experimental ha probado que ser formada de partículas sumamente pequeñas. Estas partículas son los átomos, tienen las propiedades del elemento de que forman parte y están compuesto por partículas hasta luego pequeñas.

Tanto ese átomos qué las partículas subatómicas son tan poco que resulta bastante difícil compararlas alcanzan cualquier materia conocido.


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Los físicos han logrado medir ns volumen ocupado por la a cierta cantidad de átomos y a salida de ahí han logro calcular ns volumen ese cada una de las partículas. La unidad los se estados unidos para medir el tamaño del los átomos es el ångström (Å). El tamaño del los átomos cambia desde uno Å para el H2 hasta 5 Å para el átomo ese cesio. Para poder llegar a esta conocimientos ha teñir que aprobar mucho momento y mucha investigación por parte del diversos científico interesados dentro de el estudio de la dique y en los fenómenos después la misma.


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En el siguiente videos observarás las distintas etapas que cubrir la teoría de la estructura del átomo. No Historia ese Átomo. . Recuperado de https://youtu.be/Xd_g96ZhsQg
hacia conocer hasta luego del tema, da clic en cada uno de ese teóricos hacia ver la información.

Demócrito del Abdera 460 a.C.-370 a.C.



Demócrito, pensador griego dentro el siglo IV previamente Cristo observó que a sencillo vista los sustancias se convirtió continuas aun se podían dividir; se preguntó si era posible divide una importar indefinidamente. Pensaba que no, ese llegaba ns momento dentro que se obtenían clavos partículas que alguna podían cantidad divididas más, a aquellos partículas ns llamó átomo, los proviene ese griego y eso significa indivisible.

Cada elemento tuve un átomo con unas atributo y formas específicas, distintas ese las del los átomos después los etc elementos, alguno obstante, sus idea sin ser olvidadas completa cayeron en desuso durante más de dos mil años. No tener embargo, continúo el aprender de ns sustancias, se desarrollando la Química y se hicieron muchos descubrimiento y ley que rigen el acción de la materia.


John Dalton (1766 – 1844)



En 1808 Dalton propuso una teoría atómica; según esta teoría los elementos estaban formados por átomos, indivisibles e indestructibles, todo el mundo iguales adelante sí aun distintos del los átomos del los etc elementos.

La unión ese los átomos daba lugar a la variedad del sustancias bien conocido y la ruptura de las uniones entre ese átomos formaba nuevas uniones, esta era el origen ese las transformaciones químicas.


Esta teorías constituyó la bases para el desarrollo del la Química.


Revisa el siguiente afiliada en dónde encontrarás información relevante acerca del modelar atómico ese Dalton.


100cia interactuar (2011). Como modelo Atómico del Dalton. Recuperado después https://youtu.be/vdIp0OeLR3k
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Joseph john Thomson (1856 – 1940)


El física danés Thomson creyó que ns átomo estaba formado por una esfera del carga positiva en la los se incrustaban los electrones como pasas en un pastel.

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Cuando Thomson propuso su modelo atómico se me gustaría saber que der átomos fue ~ neutros.

El nucleares se encuentra formado por laa esfera de carga positiva en la como se ¿encontrar? incrustadas los cargas negativas (electrones) ese forma raza a qué se encuentran las pasas dentro de un pastel. Además, como el átomo denominaciones neutro la cantidad de cargas positivas denominaciones igual ns la al gusto de cargas negativas.


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Ernest rutherford (1871-1937)


El experimento después Rutherford incluso en bombardear la a fina lámina del oro alcanzar rayos alfa. A ~ observar el resultado del dicho bombardeo alrededor de la lámina después oro el puso una pantalla fluorescente. Observó que:


Al observar der resultados ese su experimento llegó a los siguientes conclusiones:


no

Por ese experimentos que hecho y los conclusiones a las que llegó, rudder ford propuso, en 1911, esta modelo después átomo:


Para análisis cuál ser la estructura del átomo, observa el experimento de Rutherford.


Revisa ns siguiente interactivo y video dentro de donde podrás visualizar los experimento de Rutherford, así como los expectativas, ese resultados experimentales reales y ns modelo. No
• La mayoría ese los rayos alfa atravesaban la lámina sin bear desviación • qué se desviaban • muy pocos rebotaban
Al observar los resultados de su experimento llego a ns siguientes conclusiones:
•La mayoría después átomo fue ~ vacío •Algunos rayos se desviaban causada pasanban muy cerca de centros con carga eléctrica
Para experimentar que terminación y las conclusiones a los que llegó, rudder ford propuso este modelo después átomo dentro 1911.
Experiment. . Recuperado de http://goo.gl/gJWqzl
Revisa ns siguiente video ese te permitirá reforzarse tus conocimientos para del tema.
• escolaesportivacoralcolon.net IPN (2015) modelo Atómico del Rutherford.. Recuperado de https://youtu.be/IszdxJb4YEc no
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Niels Bohr (1885 – 1962)


Otro científico que ~ estudió los átomo residencia en en ese estudios cifras por Thomson, rutherford y otros es decir Bohr.

Para ejecutar su modelo atómico, Bohr utilizó el átomo de hidrógeno. Describió los átomo ese hidrógeno alcanzar un protón dentro de el núcleo, y girando a su aledañas un electrón. En este modelo los electrones giran dentro de órbitas circulares aledañas del núcleo, ocupando la órbita de menor enérgico posible, es decir, la órbita qué es más cercana al núcleo.

En 1913 Bohr explicó la existencia ese los espectros atómicos al suponer que los electrones cuales giran dentro torno al núcleo atómico en alguna forma sino que están en niveles ese energía, cada nivel energía que identificar a cada una del las órbitas toma valores desde uno a siete (con números enteros); se representa alcanzan la texto n y recibe los nombre de:

Número cuántico principal, el como determina la distancia al centro y ns radio después la órbita. De acuerdo al meula cuántico principal, calculó las calle a las cuales se hallaba ese núcleo cada una del las órbitas permitidas en el átomo del hidrógeno.

Con bases en lo anterior, Bohr propuso su modelar para los átomo, comparándolo alcanzar el sistema solar. Dentro de el modelo ese Bohr los electrones giran dentro órbitas aledañas del centro que es el centrar del átomo, se considerar las fuerzas después atracción electricidad entre los cargas de núcleo que son positivas y los electrones los tienen carga negativa.


El modelo del Bohr funciona muy bien para los átomo ese hidrógeno, pero en los espectro realizado hacía otros átomos se observó que los electrones después un mismo nivel enérgico tenían diferente energía. Algo andaba mal, la conclusión es decir que dentro de de un mismo nivel energético existían subniveles.

Para profundizar en el tema, dentro el siguiente alianza revisa los Modelo atómico ese Bohr.


deciencias.net (2014).

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modelo atómico ese Bohr. Recuperado ese http://goo.gl/TMjXsW