Quien Propuso La Regla Del Octeto

En el campo de la química existen muchas reglas los se solicitar a ese átomos, moléculas y elementos. Una después ellas es la regla de octeto, la cual se basá en la estabilidad que puede obtener a haber un elemento determinado, que dentro de este circunstancias es una capa de valencia ese contenga 8 electrones. Ser regla esencialmente nos explicar la manera dentro de la los todos los publicación químicos acudir llegar uno combinarse.

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¿Qué denominaciones la regla de octeto?

La regla ese octeto afirma que ese átomos tienen más persistencia si tienen ocho electrones y después esta manera, logran con la máxima estabilidad ya que, cuándo dos átomos igualdad se enlaza, se organizan mejor.


Enunciado

El enunciado después la regla de octeto nos afirma que los publicación siempre persiguen laa configuración electrónica los sea estable vía medio de la acumulación del ocho elementos los cuales se ubican dentro las últimas órbitas los se encuentran aledañas del núcleo. Denominada una regla que establece que, únicamente de medio de la acumulación del ocho electrones se puede conseguir que las diferente moléculas tengan una bien estabilidad, laa que se asemeje a ns que tienen los gases nobles.

La regla incluso establece que ese átomos posee seguro tendencia un ganar o uno perder electrones en búsqueda de la establecer que ellos permita tener ese ocho electrones y acostumbra a presentarse alcanzan mayor frecuencia dentro de los publicación que están qué es más cerca después los gases nobles.

Características del la regla de octeto

Entre sus principales características se mencionan ns siguientes:

Establece que ese átomos después dos artículo se entrelazan hacía intentar completar la capa ese valencia.Se puede usar a la forma dentro de la que ese átomos para el hombre sus enlaces.Los enlaces confiar siempre después la naturaleza que ella tengan, de este modo como del las propiedades químicas de las moléculas ese resulten de la unión.La regla tiene la capacidad de poder predecir la forma dentro de la que mucho sustancias se comportan.Pueden cantidad representados por medio de la Fórmula de Lewis o por los Diagrama de Lewis.El octeto electrónico de la rumor puede ser obtener por medio de enlaces iónicos, covalentes, enlaces metálicos e intermoleculares.

Quién la propuso

La regla del octeto fue propuesta en el año 1917 por Gilbert Newton Lewis, quien notó que si los átomos se combinaban entre sí buscaban al mismo momento la forma del poder logro la misma establecer estructural que poseen ese gases nobles.

Historia

La sala de espera de la Regla del Octeto proviene después siglo XIX, una época dentro la que ya se sé que der compuestos moleculares se formaban por medio de la combinación de der átomos o de las moléculas hacer que ns valencias quedaran ese forma ajustada. Fue Alfred Werner quien logró solamente que la al gusto de átomos que se encontraban en grupos y los tenían un átomo central fue ~ por lo general de cuatro o de 6, y los que tenían ocho eran pequeña frecuentes.

Posteriormente, Richard Abegg dentro el año 1904 amplió el concepto del número de coordinación y le empezó a dar más importancia a la valencia para logros identificar los átomos que funcionaban como receptores del electrones. Tiempo después, Lewis se encargó del establecer la regla del octeto o regla después ocho y alcanzar ella yo creé una asignar entre la valencia y der electrones.

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Excepciones

No todos los artículos y los compuestos que existe se apegan ns la regla del octeto, algunos de estas excepciones estaban las siguientes:

Un átomo o ion que posea un electrón de valencia que alguna esté apareado, lo los se conoce alcanzar el nombre ese radical libre. Ellos eran muy inestables y dimerizan ese forma espontánea. Entre ellos se puede mencionar el litio, helio e hidrógeno.Los compuestos aromáticos tienen la a deslocalización en sus electrones pi, los cuales siguen una gobernante diferente.El aluminio posee seis electrones en lugar ese ocho.El boro causado forma sustancias alcanzar tres links simples.

Qué elementos no cumplen la regla de octeto

Existen algo más elementos que alguno se apegan a la regla del octeto, entre apellido mencionamos:

Hidrógenos que tiene un único orbital dentro la promontorio de valencia y por ~ ~ razón, solamente puede aceptar dos electrones.Boro que necesita del seis electrones para conseguido apegarse un la regla, sin embargo alguno los contiene.Aluminio ese puede obtener la máxima estabilidad únicamente alcanzar seis electrones.El berilio que completa su última promontorio de valencia únicamente alcanzar cuatro electrones.

Aplicaciones

La regla del octeto quizás ser solicitar principalmente dentro los artículo que se encuentran dentro de el segundo periodo de la Tabla Periódica después los Elementos. Estas únicamente ellos tienen subniveles 2s 2p der cuales puede ser ~ llegar a de ocho electrones en total. Cada vez que alguno de estos artículo forma uno tipo después enlace covalente, entonces adquiere la configuración productos electrónicos igual uno la de un gas noble.

Ejemplos

Dos sí que puede ser ~ explicar la unificación química los se actualidad en der átomos agregado la regla del octeto son der siguientes:

Cloruro después Sodio (NaCl)

Este tipo después compuesto combinan un asociado iónico ese se da entre der iones electronegativos de sodio y ese cloruro. El cloro tiene un nuclear de 7 electrones dentro su valencia y combinación la capacidad de alcanzar la configuración de octeto cuándo gana a electrón.

La parte del sodio combinan una cáscara ese se encuentra además externamente únicamente en la actualidad un electrón, si éste se pierde, la cáscara que sigue se convierte en la del valencia, que ya actualidad 8 electrones.

El catión que combinan el sodio y ns anión ese posee ns cloruro forman luego un enlace iónico y la molécula los resulta tiene configuraciones dentro de octetos en los dual átomos.

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Óxido de Magnesio (MgO)

La unión ese se da entre ns oxígeno y ns magnesio tiene una naturaleza iónica. Ns átomo ese magnesio puede hacer perder con mucha facilidad doble electrones y de esta forma logra la a configuración dispositivo electronico estable cuándo se perdón al neón para formación Mg2. El oxígeno de su parte, gana dos electrones a ~ formar de este modo el O2. Estos dos átomos cuentan con configuraciones estables que contienen octetos.